Kennzeichnend ist, dass nach Zusammenfügen die Zelle aufgeladen ist und einmalig entladen werden kann. Die Entladung ist irreversibel und die Primärzelle kann elektrisch nicht mehr aufgeladen werden. Sekundärzellen, umgangssprachlich auch als Akkumulator oder kurz Akku bezeichnet. Nach einer Entladung können Sekundärzellen durch eine gegenüber der Entladung gegenläufigen Stromrichtung wieder neu aufgeladen werden. Die chemischen Prozesse in der Zelle laufen, limitiert durch die Zyklenanzahl, reversibel ab. Chemie: Arbeitsmaterialien Elektrochemie - 4teachers.de. Die Energiedichte von Sekundärzellen ist im Vergleich zu Primärzellen bei identischer Temperatur geringer. Brennstoffzellen, auch als Tertiärzellen bezeichnet. Bei diesen galvanischen Zellen wird der chemische Energieträger nicht in der Zelle gespeichert, sondern von extern kontinuierlich zur Verfügung gestellt. Die externe Zuführung ermöglicht einen kontinuierlichen und im Prinzip zeitlich unbeschränkten Betrieb. [1]
Die Funktion der galvanischen Zellen beruht auf einer Redoxreaktion.
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Über die Ionenbrücke wandern also die Salzionen (in diesem Fall Nitrationen) von der Kathode zur Anode, also von der Silberhalbzelle zur Kupferhalbzelle. Es gibt auch galvanische Zellen mit zwei gleichen Halbzellen, die sich in ihrer Konzentration unterscheiden, diese nennt man Konzentrationselement. Der Deflagrator ist ebenfalls eine Galvanische Zelle. Verkürzte Schreibweise von galvanischen Elementen
Eine galvanische Zelle wird auch manchmal in verkürzter Schreibweise beschrieben. Galvanische zelle arbeitsblatt. Das oben grafisch dargestellte Daniell-Element sähe in dieser Schreibweise folgendermaßen aus:
$ \mathrm {Zn|Zn^{2+}\left(1{\frac {mol}{l}}\right)||Cu^{2+}\left(1{\frac {mol}{l}}\right)|Cu} $
Beide Halbzellen werden in einer galvanischen Zelle durch ein Diaphragma, also eine dünne, halb durchlässige Membran (semipermeable Membran) getrennt. Durch diese Membran werden fast ausschließlich die negativ geladenen Anionen hindurchgelassen. Im Falle des Daniell-Elements sind das SO 4 2- -Ionen (Sulfationen), welche in den Salzlösungen beider Halbzellen vorhanden sind.
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