Ein Mol Wasser bedeutet, es handelt sich um eine Stoffportion, die aus 6 mal 10²³ Wasser-Molekülen besteht. Das sind ziemlich viele Wasser-Moleküle und die kann der Chemiker abwiegen, denn er kommt nun angesichts der großen Teichenzahl in den wägbaren Bereich. In der Chemie wird der Stoffmenge der Buchstabe n zugeordnet. Die Einheit der Stoffmenge ist mol. Molgewicht: Berechnung molarer Massen
Die molare Masse ist die auf 1 Mol Stoff bezogene Masse. Anders ausgedrückt, wir fragen uns: Wie viel wiegt 1 Mol des betrachteten Stoffs in Gramm? 4 Wege um die Molarität (Stoffmengenkonzentration) zu berechnen – wikiHow. Zur Berechnung der molaren Masse müssen wir lediglich gemäß dem obigen Beispiel das Molekülgewicht aus den Atommassen ermitteln und dann dieselbe Zahl in Gramm hinschreiben. So wiegt ein Wasser-Molekül 18 u (siehe Absatz 1), entsprechend wiegen 1 Mol Wasser-Moleküle 18 g. Wiege ich 18 g Wasser ab, dann habe ich genau 6 * 10²³ Wasser-Teilchen vorliegen. Die Beziehungen zwischen der Molaren Masse M (Einheit: g/mol), der Stoffportion m (Einheit: g) und der Stoffmenge n (Einheit: mol) lauten wie folgt:
M = m/n
Durch Umformen der Gleichung kann man nun aus der Stoffportion (eine bestimmte Masse Stoff) die Stoffmenge (Mol) ermitteln oder aus einer gegebenen Molzahl die Masse der Stoffportion ausrechnen.
Rechnen Mit Mol Übungen Videos
In der Stöchiometrie spielen die Stoffmenge n, molare Masse M sowie das molare Volumen Vm eine wichtige Rolle. Dabei sind die physikalischen Größen M und Vm intensive Größen – also spezifische
Größen für einen Stoff. Im Vergleich zu extensiven Größen, die sich mit ändernder Größe des betrachteten Systems ebenso ändern, bleiben intensive Größen bei unterschiedlich großen Systemen
gleich. Die molare Masse M, eines Stoffes – obgleich chemische Verbindung oder Element - gibt seine Masse pro Stoffmengeneinheit an. Rechnen mit mol übungen en. Umgangssprachlich wird hierzu auch gerne der veraltete Begriff
"Molmasse" verwendet. Die SI-Einheit der molaren Masse wird in kg/kmol oder, in der Chemie üblicher, mit g/mol angegeben. Es gilt:
M = m/n bzw. m = M · n
Die stoffspezifische Molmasse kann daher auch als eine Art Proportionalitätsfaktor zwischen der Masse m und Stoffmengeneinheit n angesehen werden. Die Stoffmenge n, als SI-Basiseinheit, eines Stoffes ist hierbei über eine festgelegte Teilchenanzahl von 6, 02214076 x 10 23 festgelegt.
Es geht bei allen drei Aufgaben
zuerst um die Frage, was hat man und was will man. Dann um das Arbeiten
mit den Begriffen "Stoffmenge", "Stoffportion" und Molzahl sowie um den
Einsatz der molaren Masse. Ein Nebeneffekt ist der Einsatz der Dichte
und die
Umrechnung der Dichte
in Volumen oder Masse der Stoffportion.