Es liegt ein
chemisches Gleichgewicht vor. Die Gleichgewichtskonstante: K S -Wert bzw. deren negativer Logarithmus pK S -Wert, ist ein Maß
dafür, wie leicht die Säure Protonen abgibt. Analoges gilt für Basen: K B -Wert bzw pK B -Wert. Merke:
Je größer die pK S -Werte bzw. je größer die pK B -Werte, desto schwächer sind die zugehörigen Säuren bzw. Chemie säure basen aufgaben referent in m. Basen. Ist der pK S
Wert <0, so handelt es sich um eine starke Säure
Zusammenhang: pK S + pK B = 14 Schwache Säure: pH = 0, 5*(pK S - log c A (HA)) Schwache Base: pH =14 - 0, 5*(pK B - log c A (B)) bzw. : pH =14 - 0, 5*(14 -pK S - log c A (B))
Tabelle einiger pK S -Werte
Säure
Base
pK S
HCl
Cl -
-3, 00
H 3 O +
H 2 0
-1, 74
H 3 PO 4
H 2 PO 4 -
1, 96
HCOOH
HCOO -
3, 74
CH 3 COOH
CH 3 COO -
4, 76
CO 2 H 2 0
HCO 3 -
6, 52
NH 4 +
NH 3
9, 24
C0 3 2-
10, 40
H 2 O
OH -
15, 74
Chemie Säure Basen Aufgaben Referent In M
Chemie ist auch bei der langen Nacht der Forschung präsent. Für KURIER-Leser gibt es eine Erklär-Fassung zum Download. Nichts prägt unsere Erinnerungen an den Chemieunterricht so sehr wie das Periodensystem, das in jedem Chemiesaal hängt. Dieses faszinierende Ordnungssystem der Elemente haben Dimitri Mendelejew und Lothar Meyer unabhängig voneinander fast zeitgleich in den 1860er Jahren entdeckt. Ein Periodensystem, in dem Details zu den einzelnen Elementen erläutert werden finden Sie zum Download am Ende des Artikels. Doch was haben diese Elemente mit unserem Alltag zu tun? Diese Frage wurde lange Zeit im Chemieunterricht lediglich gestreift. Das ist heute zum Glück meist anders, sagt Michael Anton, der an der Uni Wien angehende Chemielehrer in Didaktik unterweist. "Seit den 1990er-Jahren werden zunehmend Themen aus dem Alltag in die Schule importiert. Säuren und Basen - Übungsaufgaben. " Verantwortlich dafür ist auch das Institut für Chemiedidaktik, das am 17. Mai sein 20-jähriges Bestehen feiert. Lust auf Chemie wird auch bei der langen Nacht der Forschung gemacht, die am 20. Mai österreichweit stattfindet – so werden zum Beispiel in der Chemie-Fakultät der Uni Wien (Boltzmanngasse 1) unter dem Titel "Wie können wir Chemie erleben? "
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Titration einer Methansäure-Lösung mit Kalilauge
Aufgabenstellung in Anlehnung an die Schriftliche Abiturprüfung Chemie im Saarland 1991
Die unbekannte Konzentration einer Methan-(Ameisen-)säurelösung c (HCOOH) soll bestimmt werden. Dazu werden 10 ml Methansäure mit Kalilauge der Konzentration c(KOH) = 0, 1 mol/l titirert. Bis zum Erreichen des Aquivalenzpunktes werden 20 ml Maßlösung verbraucht. Chemie säure basen aufgaben mit. Aufgaben:
1. Berechnen Sie die unbekannte Konzentration der Methansäurelösung! 2. Zeichen Sie (auf der Grundlage begründeter Berechnungen! ) die Titrationskurve für die Titration von 10 ml Methansäure der Konzentration c(HCOOH) = 0, 1 mol/l mit einer Kalilauge (KOH)
gleicher Konzentration!. Hinweis: Der pKs-Wert der Methansäure beträgt 3, 74; Sie können die Säure als schwache Säure betrachten!