Hinweis
Möchtest Du Dich mit Hilfe der Übungsaufgaben auf Überprüfungen im Chemie-Unterricht vorbereiten, solltest Du die Aufgaben schriftlich bearbeiten, bevor Du die Lösungen anklickst. Auf diese Weise ist der Lerneffekt viel größer! 2.14 Berechnungen zum Massenwirkungsgesetz. Aufgabe 1
Die Veresterungsreaktion zwischen einer Essigsäure und Ethanol ist eine Gleichgewichtsreaktion
HAc + Ethanol ⇌ Essigsäureethylester + H 2 O
In einem Versuchsansatz werden die in der folgenden Tabelle angegebenen Startkonzentrationen eingestellt, danach wird die Reaktion gestartet. Die Essigsäurekonzentration ändert sich im Verlaufe des Versuchs wie im Diagramm dargestellt. Die sich einstellende Gleichgewichtskonzentration der Essigsäure betrug 1, 9 mol/L
Leiten Sie die Gleichgewichtskonzentrationen von Ethanol, Essigsäureethylester und Wasser nachvollziehbar her. Formulieren Sie das Massenwirkungsgesetz für die Reaktion und berechnen Sie K c.
In einem weiteren Versuchsansatz wird ein Veränderung der Startbedingungen vorgenommen: c (Ethanol) wird auf 10 mol/L verdoppelt.
2.14 Berechnungen Zum Massenwirkungsgesetz
Somit gilt die Gleichgewichtskonstante als Konzentrationsunabhängig. Da für Gleichgewichtsreaktionen, bei denen Gase Reaktionspartner darstellen, für den Druck analoges gilt, ist die Gleichgewichtskonstante zudem unabhängig von dem Druck. Auch die Anwendung von Katalysatoren verändert die Gleichgewichtskonstante nicht. Katalysatoren beeinflussen zwar die Geschwindigkeit des Einstellen des chemischen Gleichgewichts, nehmen aber nicht weiter Einfluss auf die Gleichgewichtslage. Anhand der Größe der Gleichgewichtskonstanten K kann man die Vorzugsrichtung der Reaktion erkennen. Ist K=1, so laufen Hin- und Rückreaktion mit gleicher Gewichtung ab. Massenwirkungsgesetz - meinUnterricht. Ist K größer als 1 so liegt das Gleichgewicht auf Seiten der Produkte. Die Hinreaktion ist folglich bevorzugt. Ist K hingegen kleiner als 1 liegt das Gleichgewicht auf Seiten der Edukte. Es läuft die Rückreaktion bevorzugt ab. Beispiel:
Reagiert 1mol Ethanol mit 0, 5mol Essigsäure erhält man im Greichgewichtszustand 0, 42mol Essigsäuremethylester. Aufgabe: Berechne die Gleichgewichtskonstante Kc!
Anorganische Chemie: Das Massenwirkungsgesetz
:)
a) Welche Aussagen stecken in der folgenden Reaktiongsgleichung? SO2 + 1/2 SO2 -> SO3 Delta H°298= -99kJ/mol b) Sagt diese Reaktionsgleichung aus, dass ein Gemisch aus 1 mol SO2 und 1/2 mol O2 sich restlos zu SO3 umsetzen? Ein Gemisch aus 1 mol SO2 und 1/2 mol O2 setzt sich nicht vollständig zu SO3 um. Durch welche Schreibweise wird das Auftreten eines Gleichgewichtes in der chemischen Reaktionsgleichung symbolisiert? Die Reaktion H2 + CO2->H2O (g) + CO soll vollständig ablaufen. Tragen Sie in das gegebene Diagramm die Änderungen der Stoffmengen von H2, CO2, H2O und CO ein. Zu Beginn der Realtion sind 2 mol H2 und 2 mol CO2 vorhanden. Ich hoffe so sehr, ihr könnt es mir erklären, und ich verstehe es. Danke! MfG
Volumen von Wasser berechnen, welches darf für Babynahrung verwendet verwendet werden? Hey, ich hoffe, dass ihr mir helfen könnt einen Lösungsweg zu finden:)
die Aufgabe ist folgende:
In Leipzig befinden sich durchschnittlich 30 mg Natrium-Ionen in einem Liter Wasser. Anorganische Chemie: Das Massenwirkungsgesetz. Natrium-Ionen werden als Elektrolyt im Organismus benötigt.
Massenwirkungsgesetz - Meinunterricht
Abituraufgaben Chemie in Bayern
AA G8 Abituraufgaben Chemie – Massenwirkungsgesetz
Es wurde im Jahr 1867 von den norwegischen Wissenschaftlern Cato Maximilian und Peter Waage formuliert. Substanzen (Stoffe), die befähigt sind umkehrbar (reversibel) chemisch zu reagieren, stellen nach einer bestimmten Zeit einen dynamischen Zustand her, in dem die Konzentration der Reaktionspartner untereinander in einem Verhältnis stehen. Dieses Verhältnis wird durch das MWG beschrieben. Bedeutend für die Bildung des Massenwirkungsgesetzes ist die für eine bestimmte Temperatur geltende Gleichgewichtskonstante Kc. Sie wird aus den einzelnen Gleichgewichtskonzentrationen c berechnet. Allgemein gilt: aA + bB ⇌ cC + dD
Cglgw(C) c · Cglgw(D) d Kc = ------------------------------ Cglgw(A) a · Cglgw(B) b
c(A), c(B), c(C), c(D) sind hierbei die Gleichgewichtskonzentrationen der Edukte bzw. Produkte. Es wird also die Summe der Konzentration der Produkte durch die der Edukte geteilt. Der Koeffizient der beteiligten Stoffe wird im Massenwirkungsgesetz potenziert. Wichtig: Alle verwendeten Konzentrationen sind Gleichgewichtskonzentrationen!
Conrad Fischer, Inhaber und Geschäftsführer
Wir schätzen die Pharmadrucker als zuverlässigen und sehr gut aufgestellten Lieferanten für unsere Gebrauchsinformationen. Durch die kontinuierliche Optimierung konnten wir im Laufe der Zusammenarbeit unsere Lagerbestände deutlich verringern. Friedemann Seitz
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