Exotherm und Endotherm
Als exotherm gilt eine Reaktion, wenn die Produkte eine niedrigere Enthalpie als die Edukte aufweisen. Mehr über Enthalpie erfährst du in unseren Videos zur Definition der Enthalpie, Reaktionsenthalpie
und zur Freien Enthalpie. Endotherm ist dementsprechend das genaue Gegenteil zu exotherm. Hier spricht man von einer Zunahme an Enthalpie. Was das genau bedeutet, schauen wir uns jetzt anhand eines einfachen Beispiels an. Chemie endotherm und exotherm übungen pdf. direkt ins Video springen
Exotherme und Endotherme Reaktion
Endothermen Reaktion – Beispiel
Bestimmt hast du schon mal eine Brausetablette in Wasser aufgelöst. Beim Auflösen des Brausepulvers, einem Gemisch aus Zitronensäure + Natriumhydrogencarbonat, wird die Lösungsenergie für die Reaktion dem Wasser entzogen. Das Wasser kühlt sich bei diesem Vorgang etwas ab. Folglich wird Energie in Form von Wärme aus der Umgebung aufgenommen und die Reaktion ist damit endotherm. Graphisch lässt sich die endotherme Reaktion wie folgt darstellen:
Energiediagramm: Endotherme Reaktion
Auf der Y-Achse des Graphen tragen wir die Energie ab, während die X-Achse den Reaktionsweg beschreibt.
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Sobald du den Kuchen aus dem Ofen nimmst, wird der Backprozess unterbrochen. Bei endothermen Reaktionen muss also während der gesamten Reaktion Energie zugeführt werden. Endotherme Reaktionen können ebenfalls katalysiert werden. Dabei wird ebenfalls die Aktivierungsenergie herabgesetzt, wodurch die Reaktion schneller abläuft. Auch in diesem Fall bleibt die Reaktionsenergie gleich. Energieformen
Früher dachte man, dass bei chemischen Reaktionen immer thermische Energie freigesetzt oder aufgewendet wird, weshalb man von exo- und endothermen Reaktionen sprach. Mittlerweile wissen wir jedoch, dass auch Strahlungsenergie oder elektrische Energie freigesetzt oder aufgewendet werden können. Chemie endotherm und exotherm übungen den. Bei der Fotosynthese handelt es sich beispielsweise um eine endotherme Reaktion, bei der Strahlungsenergie von der Sonne in innere Energie umgewandelt wird. In einer Batterie läuft eine exotherme Reaktion ab, bei der innere Energie in elektrische Energie umgewandelt wird.
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Die Reaktionsenthalpie DELTA RH ist hier größer als null. Im ersten Fall findet eine Wärmeabgabe statt, im zweiten Fall eine Wärmeaufnahme. Links nennen wir die Reaktion exotherm, rechts endotherm. Von der Enthalpie zur freien Enthalpie: Die Enthalpie wird im Zusammenhang mit dem ersten Hauptsatz der Thermodynamik eingeführt. Wir haben ein Gefäß mit einem Gas, auf dem sich oben ein beweglicher Kolben befindet. Dem Gas wird Wärme zugeführt, seine Temperatur steigt. Dadurch erhöht sich seine innere Energie, es kommt zu einer Temperaturerhöhung. Das bedeutet, dass die innere Energie des Gases steigt. Ein Teil der Energie kann dafür verrichtet werden, dass das System Arbeit verrichtet. Endotherme Reaktion Aufgaben. Nach dem ersten Hauptsatz der Thermodynamik geht Energie weder verloren, noch wird sie erschaffen. Die Wärmeenergie, Q, wird umgewandelt in eine Erhöhung der inneren Energie, DELTA U, und in mechanische Energie, W. Mechanische Energie, die der Arbeit, W, entspricht, kann man formulieren als F mal h. h ist die Hubhöhe des Kolbens während der Erwärmung.
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Eine endotherme Reaktion ist eine chemische Reaktion, bei der Energie aus der Umgebung aufgenommen wird. Was es genau damit auf sich hat, behandeln wir in diesem Artikel. Ihr befindet euch im Bereich Grundlagen der Chemie. In diesem Artikel beschäftigten wir uns mit der endothermen Reaktion. Ich gehe dabei gleich noch einmal auf wichtige Grundlagen der Chemie ein, um genau diese Zusammenhänge deutlicher zu erklären. Solltet ihr jedoch noch größere Lücken bei euren Vorkenntnissen haben, rate ich zunächst die folgenden Artikel noch zu lesen:
Aggregatzustände: fest, flüssig und gasförmig
Einfache chemische Reaktionen
Aktivierungsenergie
Endotherme Reaktion Eigenschaften
Aus dem Chemie-Unterricht oder unserem Artikel "Aktivierungsenergie" solltet ihr bereits Wissen, dass für chemische Reaktionen ein so genannter Energieberg überschritten werden muss. Es wird somit verschiedenen Stoffen Energie zugeführt, so dass es zu einer Reaktion kommt. Exotherme und endotherme Reaktionen | Learnattack. Im nun Folgenden soll eine endotherme Reaktion betrachtet werden.
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Zunächst haben wir die Ausgangsstoffe Zitronensäure und Natriumhydrogencarbonat mit einer gewissen Energie. Diesen Ausgangsstoffen führen wir nun Energie zu – besser gesagt, sie entziehen die Energie der Umgebung, wodurch das Energielevel weiter ansteigt. Sobald dann ein bestimmter Punkt erreicht ist, genügt die Energie, um die Reaktion ablaufen zu lassen. Am Ende der Reaktion haben dann die Endstoffe mehr Energie als die Ausgangsstoffe, da die Energie aus der Umgebung aufgenommen wurde. Aktivierungsenergie und Exotherme Reaktion – Beispiel
Wie bereits erwähnt, ist es bei einer exothermen Reaktion genau umgekehrt. Wir schauen uns zur Verdeutlichung eine Verbrennungsreaktion an. Wenn du mit deinen Freunden am Lagerfeuer sitzt, findet dort eine exotherme Reaktion statt. Energiediagramm: Exotherme Reaktion
Der Ausgangsstoff, in diesem Fall Holz, hat am Anfang wieder ein gewisses Energielevel. Holz allein brennt aber noch nicht von selbst. Chemie endotherm und exotherm übungen video. Wir müssen dem System wieder etwas Energie zuführen, damit die Reaktion stattfinden kann, die sogenannte Aktivierungsenergie.
Im Fall des Wärmepflasters reicht die thermische Energie aus der Umgebung aus, um die Reaktion in Gang zu setzen. Abb. 3 Aktivierungsenergie dargestellt am Beispiel Schlittenfahren
Den Verlauf im Energiediagramm kannst du dir folgendermaßen vorstellen: Du möchtest mit deinem Schlitten an das andere Ende des Berges fahren, wobei die innere Energie der Ausgangsstoffe der Start ist, und die innere Energie der Reaktionsprodukte das Ziel (Abb. 3). Du musst erst Energie aufwenden, um auf den höchsten Punkt des Berges zu kommen. 3.1.2 Exotherme und endotherme Reaktionen in Chemie | Schülerlexikon | Lernhelfer. Wenn du vor dem höchsten Punkt stehen bleibst, kannst du mit deinem Schlitten nur zum Start zurück fahren und nicht zu deinem gewünschten Ziel. Abb. 4 Energiediagramm einer exothermen Reaktion Die Energie, die man zunächst aufwenden muss, nennt man Aktivierungsenergie. Im Energiediagramm (Abb. 4) kannst du die Aktivierungsenergie an dem kleinen Hügel am Anfang sehen. Der Pfeil zeigt im Energiediagramm nach oben, was bedeutet, dass diese Energie aufgewendet wird. Katalysator
Abb.