Wie kann man eigene 3-D-Modelle erstellen? Im Internet gibt es zahlreiche 3D-Darstellungen von Molekülen. Möchte man diese jedoch im Klassenraum anschaulich und mit geringem Aufwand nutzen, wird es schwierig. Nach einiger Recherche und Erstaunen über die Vielfalt der nicht ineinander konvertierbaren Dateiformate, habe ich eine Möglichkeit gefunden recht schnell eigene 3D-Modelle herzustellen. Eine Anleitung finden Sie hier: Anleitung für 3D Modelle für den Chemieunterricht. Wie kann man 3D-Modelle im Unterricht nutzen? Modelle in der chemie arbeitsblatt klasse. Ich nutze diese über die kostenlose App "Merge Object Viewer", die auf den schuleigenen iPads installiert ist. Die Lernenden scannen die QR-Codes mit der Kamera-App und verwenden leicht selbst zu bastelnde Würfel aus dünnem Karton. In der App wählt man dann oben "Würfel" aus und richtet die Kamera auf den Würfel. Das Modell wird dann über den Bildschirm in den Würfel projiziert und kann von den Lernenden bewegt werden. Möchte man es vergrößern, wischt man mit dem Finger nach oben.
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Wer Materialien und Hilfestellungen sucht, um seinen Chemieunterricht digital zu bereichern, ist hier richtig. Neben Links zu Quizlet und Kahoot finden sich hier auch Grundlagenblätter mit Links zum Üben, 3D-Modelle, eine Anleitung zum Erstellen eigener 3D-Modelle und h5p-Dateien z. B. zur Implementierung in Moodle. Die Materialien werden ständig erweitert.
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Je mehr mesomere Grenzstrukturen ein Molekül oder Ion besitzt, desto stabiler ist es. Beispiel Benzol
Benzol (C 6 H 6)
mesomere Grenzstrukturen
delokalisierte Doppelbindungen
übliche Darstellung
Mesomerieenergie
Ein Beispiel für eine mesomere Verbindung ist Benzol (siehe Abbildung). Auch andere Aromaten sind mesomere Verbindungen. Gemäß der Oktettregel sind diejenigen Moleküle besonders stabil, bei denen jedes Atom von acht Valenzelektronen umgeben ist. Für das Benzol lassen sich zwei Strukturformeln aufstellen, bei denen dies der Fall ist (mesomere Grenzstrukturen). Dass keine der beiden Grenzformeln des Benzols korrekt ist, lässt sich aus den Bindungslängen der Bindungen zwischen den Kohlenstoffatomen ableiten. Die durch Doppelbindungen miteinander verbundenen Kohlenstoffatome müssten geringere Abstände haben als jene, die nur durch eine einfache Atombindung miteinander verbunden sind. Modelle in der chemie arbeitsblatt en. Das ist jedoch nicht der Fall. Die Bindungslängen zwischen den Kohlenstoffatomen betragen einheitlich 139 pm.
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Liebe Schülerinnen und Schüler, wie glücklich ich mich schätzen darf, dass es mein Modell ist, welches bis heute als anerkanntes Atommodell im Chemieunterricht eingesetzt wird. So stelle ich euch das Atom nun also als ein aus einem positiven Zentrum (Kern), welcher die Protonen und Neutronen beinhaltet, vor. Dieser Kern wird von Elektronen auf Bahnen umkreist. Arbeitsblatt - Erkenntnisweg in der Chemie - Chemie - tutory.de. Allerdings habe ich mich dann wohl zu früh gefreut, denn bessere Messgeräte und genauere Berechnungen sprechen heute nicht mehr von genau festgelegten Bahnen, sondern von Aufenthaltswahrscheinlichkeiten. Dies kommt euch zu Gute, da ihr die Elektronen nun nicht mehr direkt auf die Linien zeichnen müsst, sondern ihnen etwas mehr Platz geben dürft, nämlich in den Zwischenräumen. Wie ein Atom mit meinem Schalenmodell dargestellt wird, werdet ihr in dieser Stunde erfahren. Hochachtungsvoll Niels Bohr, Deutschland, 1913
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Hierbei handelt es sich um OER-Material, das frei zum Download zur Verfügung steht und unter Berücksichtigung der entsprechenden Lizensierung genutzt und verändert werden darf. Deutscher Bildungsserver Die Abfrage Chemie auf dem DBS enthält alle dort eingetragenen Internet-Seiten zum Stichwort "Chemie" und wird ständig aktualisiert. Private Seite von Thomas Seilnacht mit schülerorientierten Arbeitsblättern zu vielen Stoffgebieten (als Zip-Datei zum Herunterladen), der Software Labormaker und Formelmaker als Demoversion zur Gestaltung von Arbeitsblättern, didaktischen Beiträgen (z. B. zur Freiarbeit), Chemielexika des Autors u. Modelle in der Chemie und anderswo. a. Professor Blumes Bildungsserver für Chemie Auf "Prof. Blumes Bildungsserver für Chemie" gibt es eine Vielzahl von Anregungen für den Chemieunterricht humorvoll aufbereitet. ZUM-Unterrichten ist ein Projekt der Zentrale für Unterrichtsmedien im Internet e. V. - einem Zusammenschluss von LehrerInnen und Interessierten für die Verbreitung von freien Lehrangeboten im Internet.
Nur die jeweils äußerste Schale ist für die chemischen Eigenschaften des Elements verantwortlich. Über die Bewegung der Elektronen wird keine Aussage gemacht. Das Kugelwolkenmodell ( kimballsches Atommodell, Tetraedermodell) ist ein in der Schule häufig verwendetes Atommodell, welches eine Erweiterung des Schalenmodells darstellt. In einigen Fällen können Atome als Punkte ohne Ausdehnung genähert werden, etwa beim Modell des idealen Gases, in anderen als Kugeln mit bestimmtem Volumen, etwa beim Van-der-Waals-Gas, das entsprechende Modell heißt auch Punktteilchen-Modell bzw. inkompressible Kugeln-Modell. Modelle des Atomkerns
Das Tröpfchenmodell (1936) beschreibt den Atomkern als Tröpfchen einer geladenen Flüssigkeit. Das Schalenmodell (1949) führt den Aufbau der Atomkerne auf quantenmechanische Gesetzmäßigkeiten ( Pauli-Prinzip) zurück, hier wird den Nukleonen eine relative Bewegungsunabhängigkeit zugestanden. Literatur
Károly Simonyi: Kulturgeschichte der Physik. Modelle in der chemie arbeitsblatt kopieren. Harri Deutsch, Thun, Frankfurt a. M. 1995, ISBN 3-8171-1379-X.